Recapitulación Semana 15

Recapitulación 15 (última)

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Revisión del Programa 2ª. Unidad

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases.   (:  (:
2	Martes: Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal, lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia dando como resultado ácidos o bases.
3	Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4	MARTES: ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5	MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES: Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6	MARTES: Realizamos un experimento para ver que sustancias daban conductividad eléctrica en seco y mojado. JUEVES: Hicimos una práctica para ver que compuestos eran ácidos y cuáles eran bases

El final de semestre se acerca, por ntal razón se nos informa del modo de evaluación del periodo

EVALUACION

Actividad	Puntos
Indagaciones bibliográficas anotadas en el cuaderno	20
Difusión de actividades de laboratorio y recapitulación en el Blog	40
Proyecto de investigación en equipo( a tiempo)	20
Exámenes escritos 2x10	20
Total	100

Semana 15 Martes

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	3	5	6	1	4	2
Respuestas	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas , y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Iónico, coordinado, covalente polar y no polar, metálico y no metálico	El  enlace que existe cuando se  unen  2 o más  no metales dióxido de carbono: O = C = O	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico. CL - CL, O=O,N=N >.<  n.n	Uno de los átomos del enlace le quita su electrón o electrones a otro, haciendo que la unión de resultado de unir 2 cargas diferentes. Na-  Cl Na+  Cl	El término de enlace dipolar es utilizado en química orgánica para compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede ser descrita en terminos de la donación básica de dos electrones a un átomo de oxígeno. R3N→O

energía de ionización

n

Semana 14 ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?

Propiedades Periódicas

Ejercicio.

Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica.

Consultar las páginas de Internet.

Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente.

Propiedades Periódicas

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de 50ml.

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento:

Colocar en el vaso de precipitados, 20 ml de agua, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra de sodio.

Repetir el paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y calentar el calcio en la flama de la lámpara, introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	símbolo	Color inicial del agua	Color final del agua
Sodio	Na	Transparente	Rosa
Potasio	K	Transparente	Rosa
Magnesio	Mg	Transparente	Rosa
Calcio	Ca	Transparente	Rojizo
Azufre	S	Verde	Verde claro
Carbón	C	Verde	Negro

Recapitulación de la Semana 13

Recapitulacion13

Resumen del jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Esta es la recapitulación segúin cada equipo sobre la labor de la semana 

Equipo	Resumen
1	Jueves: Realizamos una practica de los metales y no metales, viendo sus reacciones con acidos.
2	Martes: No venimos xDDD Jueves: El día jueves realizamos una práctica con los metales, no metales, vimos como era su reacción con los ácidos. También vimos la conductividad eléctrica que tenían. 
3	@profesor: en la #Recapitulación #MARTES Hubo suspensión de labores #JUEVES hicimos una #práctica con metales no metales y vimos su de #reacción con #ácidos y probamos su #conductividad #eléctrica RT
4	Jueves: Hicimos una actividad con sustancias metales y no-metales para observar las características, propiedades físicas y reacciones de cada uno.
5	Jueves: Realizamos una práctica en la cual debíamos comparar las propiedades físicas de los metales y no metales (conductividad y fragilidad) y después añadimos a cada una de ellas ácidos y notamos el cambio que llegaban a tener algunas.
6	Martes: No hubo clases Jueves: Realizamosuna practica para diferenciar a los metales y no metales Aligual que probamos suconductividad ysu reacción con otras sustancias.

imagenes

Aqui hay algunas imagenes sobre la práctica

Semana 13, Jueves

el pasado Martes no hubo clases, asi que en esta semana solo se realizó una práctica

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipos	3	5	1	4	6	2 xD
Respuestas	Metales: Conducen calor, conducen energía eléctrica, ya que pierden sus últimos electrones mas fácilmente y su estructura es cristalina. No Metales: son casi siempre conocidos por ser grandes aislantes tienen enlace covalente, no pierden sus últimos electrones tan fácilmente ya que requieren gran cantidad de energía para perderlos.	Tiene un lustre brillante; diversos colores, pero9 casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a formar cationes en solución acuosa.	Son opacos, no reflejan la luz, no tienen conductibilidad, son elásticos, no son ductiles, no son maleables, no tienen brillo, tienen textura diferente.	Níquel. Hierro Cobre.	CLORO Oxígeno Nitrógeno	Niveles electrónicos Periodo Distribución electrónicas en las orbitas Masa atómica Nombre químico Numero de oxidación Símbolo químico Numero atómico Estado de agregación Densidad(g/ml) Valencia Punto de fusión Punto de ebullición Estructura atómica Clasificación de metales, no metales, y metaloides. xD

Semana 13 martes y jueves

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

Sustancias:

Barras, trozos o láminas de la misma longitud cobre, aluminio, plomo y otros metales que se puedan conseguir aproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes sustancias: carbón, azufre, ácido nítrico, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la capsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada acido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con acido nítrico	Reacción con acido sulfúrico	Reacción con acido clorhídrico
Aluminio	Si	Excelente	Formo un líquido azul	Ninguna	Ninguna
Cobre	Si	excelente	Ninguna	Se desintegró	Ninguna
Magnesio	Si	Excelente	Se desintegró	Ninguna	Se deshizo
Carbón	No	Nula	Se formo una especie de pasta
Azufre	No	Nula		Ninguna
Yodo	No	Nula	No hubo reacción

Conclusiones: se comprobó que los metales son excelentes conductores de electricidad, mientras que los no metales no lo son.

Jueves semana 12

Semana 12 Jueves

Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. óxidos, bases y oxiácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2 	3 ((23-8-23))	5	4	6
Reacciones	Metal mas oxigeno	No-Metal mas oxigeno	Oxido Metálico mas agua	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y mas hidrogeno	No metal mas hidrogeno
Ejemplos nombres y ecuaciones 1	Mo2+O2 -> MoO OXIDO DE MOLIBDENO	Br+0 -> Br2O OXIDO BROMOSO	Li2O+H2O2LiOH Hidróxido de Litio	N2O5 + H2O -> HNO3 Ácido Nítrico	H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO4 Agua + sulfato de sodio	Hidruro. Pb+H PbH2 Hidruro de plomo.
2	Hs+O -> HsO OXIDO DE HASSIO	Br+O -> BrO3 OXIDO BROMICO	Na 2O+H2O 2 NaOH Hidróxido de sodio	SO2 + H2O -> H2SO3 Ácido Sulfuroso	H2SO3 + 2LiOH-> 2H2O + Li2SO3 Agua + Sulfito de Litio	Al+3H AlH3 Hidruro de aluminio
3	Nb+O -> NbO OXIDO DE NIOBIO	C+O -> CO3 OXIDO CARBONICO	K2O+H2O  2KOH Hidróxido de potasio.	CO2 + H2O -> H2CO3 Ácido Carbónico	KOH + KNO3 Agua + Nitrato de Potasio	Fe+2H FeH2 Hidruro de fierro (II).

�� Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

reacciones de hidrólisis ():

- Identificando compuestos como:.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Recapitulación de la Semana 12

Recapitulación 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	Resumen
1	Martes: El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos) Jueves: Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.
2	Martes: El día martes realizamos un experimento combinando una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color. Jueves Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3	El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4	Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua. Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5	Martes: Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada. Jueves: Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales. :DD
6	MARTES: En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones. JUEVES Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura. :D

Documento del Martes semana 12

Semana 12 Martes

Nomenclatura Química

Preguntas	¿Qué produce Metal mas oxigeno?	¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo	3	6	2	4	5	1
Respuestas	Óxido Metálico	Anhídrido (Óxido no metalico)	Un hidróxido, base o álcali	Un Oxácido	Agua más Sal ternaria	Hidruro Hidracido
Ejemplos	Fe+O2 -> FeO 2	C+O2->CO2	FeO+H2O ->Fe(OH)2	CO2+H2O ->H2CO3	Fe(OH)2+ H2CO3 -> H2O+FeCO3	Zn+H2 -> ZnH2 H+Cl -> HCl

Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

Observaciones:

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
OXIDO DE FIERRO	Fe2O3	SOLIDO	TRANSPARENTE	ROJO LADRILLO
CARBONATO DE MAGNESIO	MgCO3	SOLIDO	ROJO LADRILLO	ROJO MAS CLARO
OXIDO FERROSO II	Fe2O3	SOLIDO	NEGRO	NEGRO
Acido Clorhídrico	HCl	Liquido	Transparente	Café
Oxido de cobre II	CuO	Solido	Negro	Café
Sulfato de calcio	CaSO4	Solido	Blanco	Café Tono Morado.
Hidróxido de calcio	Ca(OH)2	solido	Blanco	Blanco.
Ácido sulfúrico	H2 SO4	Líquido	Blanco	Café chocomilk.
Cloruro de sodio	NaCl	Solido	Blanco	Café Ladrillo Húmedo.
Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Solido	Café	Café
Nitrato de sodio	NaNO3	Solido	Café claro	Café claro

Conclusiones: el color del compuesto cambio muy poco, en casi todas las pruebas resulto ser color ladrillo

Semana 12 Jueves

Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

�� Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos):

- Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.