domingo, 23 de octubre de 2011
Viernes de la semana 11
El día Viernes, cada equipo expuso frente al profesor y al grupo el proyecto semestral que realizaron, presentado en forma de video de Movie maker
Martes y Jueves de la semana 11
Q1Semana 11Martes
¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno con Metales
Experimento:
Reacción de Metales con el oxigeno
Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.
Procedimiento:
- Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.
- Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
- Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
| Sustancia | Color inicial del agua con indicador | Color final del agua | Ecuaciones de las reacciones |
| Aluminio | Verde | Amarillo | Al + O2 -> AlO2 H2 O+AlO2 -> H2AlO3 |
| Cobre | Verde | Amarillo | Cu + O2 -> CuO2 H2 O+CuO2 -> H2CuO3 |
| Hierro | Verde | Verde | Fe + O2 -> FeO2 H2 O+FeO2 -> H2FeO3 |
Conclusiones:
Los óxidos metálicos se forman con el conjunto del oxígeno con un metal, y tienen un nivel de Ph intermedio.
Q1Semana 11jueves
¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno con no-metales
| | | Ecuación Química General De No-metal con oxigeno | Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno | Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores | Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua | Ejemplos de las anteriores reacciones |
| Equipo | 3 | 2 | 6 | 1 | 4. | 5 |
| Respuestas | Se forman anhidridos | No metal + oxigeno = Oxido no metálicos o anhidridos | Carbono + Oxígeno -> Anhídrido de carbono | C+O=> CO o CO2 >.< (: :v | *Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno | No metal+ Oxigeno= Anhídrido |
Reacción de No-Metales con el oxigeno
Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.
Procedimiento:
- Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
- Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
- Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
| Sustancia y Fórmula | Color inicial | Color final | Ecuación química |
| Azufre | Verde | Amarillo | S+ O2-> SO2 |
| Carbón | Verde | Rojo | C+ O2-> CO2 CO2+H2O-> H2CO3 |
| Fosfato de amonio | Verde | Rosa | |
| Fosforo | Verde | Morado | P+ O2-> PO2 PO2+H2O-> H2PO3 |
| Yodo | Verde | Rojo | I+ O2-> IO2 IO2+H2O-> H2IO3 |
Conclusiones:
Los anhidridos son ácidos con altos niveles de Ph que reaccionan fácilmente con el agua, que se forman con el conjunto de el oxígeno y un no metal .
domingo, 16 de octubre de 2011
Recapitulación de la semana 10
Recapitulación 10
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Comentar El medio ambiente
Registro de asistencia
| Equipo | ) |
| 1 | Martes: Hicimos una práctica para explicar cómo se genera la lluvia ácida, también comprobamos los ácidos con ayuda del indicador universal. Jueves: El maestro nos dio la clase completa para realizar el proyecto, cada equipo solicito los materiales que requería para continuar el proyecto del agua. >.< (: :v :42: |
| 2 | Martes: Realizamos una práctica llamada lluvia acida, verificamos los contaminantes en la Ciudad de México, comprobamos la acción y potencia. Jueves: Utilizamos la clase para terminar la práctica de el proyecto del agua . |
| 3 | Martes: Hicimos una práctica acerca de la lluvia ácido, comprobamos que hay muchos contaminantes en nuestra hermosa ciudad, la Ciudad de México; del mismo modo con ésta práctica aprendimos como se genera la lluvia ácida. Algunos equipos siguieron haciendo el proyecto del agua Jueves: En la clase tuvimos TOOODOOO el tiempo para seguir haciendo el proyecto 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 |
| 4 | Martes: Realizamos un experimento para generar lluvia ácida y ver su reacción con la naturaleza. Jueves: Balanceamos unas ecuaciones y NUESTRO EQUIPO TERMINO EL PROYECTO DEL AGUA. |
| 5 | Martes: El día martes elaboramos una práctica acerca de la lluvia acida y sus componentes donde ocupamos acido sulfúrico, clorhídrico y otro más. Ese mismo día realizamos un indicador universal con hojas de la huerta del CCH y terminamos el proyecto del agua. Jueves: El día jueves, no realizamos practica solo hicimos un ejercicio de balanceo de ecuaciones, y concluimos con el proyecto del agua el cual se entregara el próximo viernes. |
| 6 | MARTES Hicimos una práctica sobre la lluvia acido y comprobamos que los ácidos se combinan muy fácil con el agua y así se crea la lluvia acida. JUEVES El maestro nos permitió adelantar la práctica de agua en la cual nosotros hicimos la purificación del agua. FIN. :DK |
Semana 10 Martes
Semana 10 Martes
-
Equipo
4
2
3
1
5
6
¿Qué es la Lluvia acida?
Cuales son los Contaminantes en la Cd. De México?
¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan La verificación de los vehículos?
¿En que consiste el Programa Hoy no circula?
¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial?
¿Cuáles son Normas ambientales en México?
Descripción
Es cuando se forma la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrogeno & el dióxido de azufre , emitidos por las fabricas, centrales elctricas, & vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo.
S02-Dioxido de azufrePb-plomoCadmioEstirenovinivencenoCO2-dioxido de carbono..
Para que sus niveles de contaminación sean reducidos a un nivel que no despidan tantas sustancias contaminantes como el humo de carburadores, dióxido de carbóno, etc
8:::23:::8:::23:::8Este consiste en que los coches tengan un día predeterminado para no circular en las calles de las ciudad de México evitando así que produzcan dióxido de carbono y que contaminen el amiente.(: >.< <3Numerosa plantas industriales generan importantes cantidades de residuos y eliminan productos gaseosos que reducen la visibilidad y en general contaminan la atmósfera, deterioran la calidad de agua y crean un medio apropiado para la proliferación de enfermedades. Entre las sustancias contaminantes se pueden encontrar sulfatos, cadmio, arsénico, plomo, mercurio, flúor, bicarbonatos e magnesio, sodio, potasio, compuestos fosforados y clorados. …:D
Existen diversas normas ambientales en México, entre las más comunes son:*El programa de HOY NO CIRCULA, que sirve para evitar que los autos contaminen mas el aire.*Separar la basura en Orgánica e inorgánica.*Verificación de autos que sirve para revisar q EN los autos estén en buen estado y no emitan mas CO2 :DK
División del aire en sus componentes:
Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática
Sustancias: velas, cerillos
Procedimiento: -
Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)
-Colocar tres centímetros de altura de agua
-encender la vela
- cubrir la vela con el tubo de ensaye y observar los cambios ocurridos.
Observaciones:
Conclusiones:
Indicar los compuestos formados y el gas sobrante dentro del tubo de ensayo.
Lluvia Acida
Materiales: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados.
Sustancias: Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico, acido clorhidrico. Indicador universal.
Procedimiento:
Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión.
Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre.
Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final).
Repetir los pasos anteriores con el carbón.
Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco goas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del acido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.
Repetir el paso anterior con el acido sulfúrico y el acido fosfórico y el acido clorhídrico.
Colocar hojas de bugambilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua y usar la disolución como indicador universal.
Escribir sus conclusiones.
Observaciones:
| Sustancia | Agua con indicador Color Inicio | Agua con indicador y sustancia Color final |
| Azufre | | |
| Carbón | | |
| Acido nítrico | Rosa fuerte | Rojo claro |
| Acido sulfúrico | Rosa claro | Rosa fuerte |
| Acido Fosfórico | Rojo | Rosa claro |
Ejemplo: Metano CH4 + 4 O à CO2 Dióxido de carbono + 2 H2O CO monóxido de carbono y
Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:
1.- Etano C2H6 + O à CO2 + H2O
2.- Propano C3H8 + O à CO 2 + H2O
3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O
4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O
5.- Hexano C6H14+O à CO2 + H2O
6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O
lunes, 10 de octubre de 2011
Recapitulación de la semana 9
Recapitulación 9
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Se muestra a continuación una tabla con las actividades registradas hechas en la semana 9 día a día realizada por los equipos
| Equipo | Resumen |
| 1 | Martes: Comprobamos la reacción de las sustancias con el fuego, eran combustibles inflamables. Jueves: Hicimos un experimento en el cual separábamos el gas del refresco y comprobamos que el refresco era un acido y ya separado era una base . Después de que se separo el gas al quitarle el calor se regreso todo al mismo contenedor y cambiaba del color <3 <3 <3 <3 <3 <3 <3 <3 |
| 2 | Martes: El diab martes nosotros vimos la combustión y oxidación de combustible, quemamos gasolina , petróleo ,aceite ,alcohol para ver su grado de contaminación Jueves Vimos experimentos del CO2 , acido y bases, gracias al PH pudimos ver si acidificamos bien vimos fuente de emisión. |
| 3 | Martes Vimos la combustión y la oxidación como fenómenos químicos con algunos combustibles inflamables. Jueves Separamos el gas de un chesco calentándolo, hasta que se evaporo todo el gas que contenía, comprobando con eso que el refresco era un acido y después ya cuando lo separamos era una base. Después de que se enfrió el refresco regreso de golpe al matraz y cambio de color. 238238238238238238238238238238238238238238238238238238238238238238 |
| 4 | Martes: Hicimos un experimento en el cual pudimos ver cualeseran las sustancias mas contaminantes entre el alcohol, gasolina, petróleo y aceite. Llegamos a la conclusión de que el petróleo es el mas contaminante. Jueves: Hicimos un experimento para identificar los acidos y bases. También vimos los países que emiten mas CO2 |
| 5 | Martes: Realizamos una práctica en la que comprobamos si el alcohol, acetona, gasolina, petróleo y aceite comestible eran flaméales y si lo eran cuanta contaminación desprendían. Jueves: Colocamos refresco (sprite) en el fuego y conectamos una manguerita (parecía tripa)y observamos como el gas del refresco alteraba la solución que contenía oxido de calcio convirtiéndola de base a un acido y cuando se retiro del fuego los gases regresaron al matraz donde estaba el refresco… :D |
| 6 | Martes: Hicimos una práctica en donde vimos que material producía mas contaminación (aceite, petróleo, gasolina y alcohol). Jueves : Realizamos un experimento en el cual comprobamos que el refresco es un acido y contienen CO2 (bióxido de carbono). |
Semana 9
Unidad 2 Oxígeno, componente activo del aire.
Por equipo realizar el mapa conceptual de la Unidad 2
¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?
| Preguntas | ¿Cómo está conformada la Atmosfera? | ¿Qué es la Combustión? | ¿Qué es un combustible? | ¿Qué es un comburente? | ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? | ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? |
| Equipo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| Respuestas | Es la capa de gas que rodea un cuerpo celeste con la suficiente masa como para alterarlo n.n :v =) >.< <3 | Es la reacción química de la quema de combustible con un comburente en el cual se libera energía en forma de dióxido de carbono y agua | Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor.En general se trata de sustancias susceptibles a quemarse. Equisde 23 8 | Es el elemento que produce la combustión. generalmente oxigeno en forma de O2. | Alcohol, gasolina, petróleo, acetona, gas natural, etc.…….. XD | *Oxigeno *Nitrato de sodio *Permanganato sodico *Permanganato de potasio *Dicromato de amonio. |
Oxidación de combustibles
¿Qué sustancia es la más contaminante del aire?
Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro.
Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible.
Procedimiento:
1.- Medir cinco ml de cada sustancia
2.- Una a una, colocarla en el caldero,
3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.
4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.
Observaciones:
- Combustible
Tiempo de consumo de los cinco ml de combustibleGrado de contaminación del combustibleAlcohol2 minutos 20 segundosBajoGasolina4 minutos 49 segundosMuy ElevadoAceite5 minutos 31 segundosMedioPetróleo diáfano6 minutos 12 segundosMuy elevado
Conclusiones:
http://javierfriasblogger.blogspot.com/
¿Se Puede detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México?
Se podria, aunque esta reduccion seria muy chica, y se deberian de tomar muchas nuevas medidas, cooperación ciudadana y sobre todo invertir en nuevas tecnologías.
| preguntas | ¿Qué es el efecto invernadero? | ¿Cuáles son las fuentes principales de emisión de contaminantes? | ¿Qué países emiten mayor cantidad de dióxido de carbono? | ¿Qué tipo de mezcla es una atmosfera contaminada? | ¿Qué es el ozono? | ¿Cómo afecta el ozono a los organismos vivos? |
| Equipo | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 | 2 |
| Respuestas | Fenómeno por el cual determinamos gases que retienen parte de la energía este fenómeno evita que la energía solar sea recibida constante por la tierra | Automóviles, fábricas, aerosoles, fertilizantes, basura en general, plantas nucleares, etc. | Estados unidos Unión europea China Rusia India Japón Alemania Reino unido Canadá <3 Corea del sur Italia México | Es una mezcla química, ya que sus componentes son partículas químicas y juntas forman una nueva. | Una partícula de ozono está conformada por 3 átomos de oxigeno.(3) La capa de ozono es la zona de la estratósfera que contiene una concentración relativamente alta de ozono. | El ozono afecta a los organismos en su forma de respirar, irrita la nariz y la garganta, puede provocar asma, bronquitis . |
El dióxido de carbono
Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados.
Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente.
Procedimiento: Colocar en el matraz erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de oxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
Calentar el matraz erlemeyer y observar el desprendimiento del s en el vaso de precipitados.
Observaciones:
Conclusiones:
Los equipos que quieran: pueden seguir con el análisis del agua de su proyecto.
Proyecto del agua para desarrollar en equipo.
Cada equipo selecciona un lugar para obtener una muestra de agua (dos litros)
En el Aula-Laboratorio desarrollaran las actividades de acuerdo al contenido del Informe:
Portada
Índice del contenido:
-Antecedente histórico del lugar de la obtención de la muestra.
-Características organolépticas de la muestra (color, olor, forma)
-Tipo de mezcla
-Métodos de separación aplicados
-Características organolépticas del agua separada (color, olor, forma)
-Propiedades físicas (% de sólidos, densidad, conductividad eléctrica, punto de fusión, punto de ebullición)
-Propiedades químicas (reacción con: sodio, potasio, magnesio, electrolisis)
-Usos o aplicaciones del agua separada.
-Bibliografía consultada.
-Integrantes del equipo.
El informe se presentará en un video de acuerdo al índice, con imágenes, su texto y música.
A continuación algunas imagenes relacionadas con la práctica...
Sustancia con un grado Medio de contaminación consumiendose
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